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一級反應的積分速率定律是化學動力學中的一個關鍵概念。雖然這聽起來有點復雜，但它基本上展示了反應物濃度隨時間的變化。反應速率只依賴於一個反應物的濃度。
這裏是方程：
ln[A]t = -kt + ln[A]0
[A]t 是時間 t 的濃度。[A]0 是初始濃度。k 是速率常數。t 是時間。
這有點像一條直線。你可以將ln[A]t與t繪制圖表。斜率給你-k。挺不錯的，對吧？
一階反應有一個叫做半衰期的東西。當濃度降到一半時就是半衰期。有趣的是，它不依賴於初始濃度。你可以計算它：
t1/2 = 0.693 / 千
這來源於差異速率定律：
-d[A]/dt = k[A]
對兩邊進行積分，瞧！你得到了積分形式。
這條法律似乎相當重要。科學家在各種領域中使用它。化學工程、藥物、環境——你說得對。它有助於預測事物並控制反應。雖然不完全清楚他們是如何做到的，但聽起來很令人印象深刻。