Hukum laju terintegrasi untuk reaksi orde pertama adalah konsep kunci dalam kinetika kimia. Ini agak sulit diucapkan, tetapi pada dasarnya menunjukkan bagaimana konsentrasi reaktan berubah seiring waktu. Laju reaksi bergantung pada konsentrasi hanya satu reaktan.

Ini adalah persamaan:

ln[A]t = -kt + ln[A]0

[A] adalah konsentrasi pada waktu t. [A]0 adalah konsentrasi awal. k adalah konstanta laju. t adalah waktu.

Ini agak mirip dengan garis lurus. Anda dapat memplot ln[A]t terhadap t. Kemiringan memberi Anda -k. Cukup keren, kan?

Reaksi orde pertama memiliki sesuatu yang disebut waktu paruh. Ini adalah ketika konsentrasi turun menjadi setengah. Menariknya, ini tidak bergantung pada konsentrasi awal. Anda dapat menghitungnya:

t1/2 = 0.693 / k

Ini berasal dari hukum laju diferensial:

-d[A]/dt = k[A]

Integrasikan kedua sisi, dan voila! Anda mendapatkan bentuk terintegrasi.

Sepertinya hukum ini cukup penting. Para ilmuwan menggunakannya di berbagai bidang. Rekayasa kimia, obat-obatan, lingkungan - sebut saja. Ini membantu memprediksi hal-hal dan mengendalikan reaksi. Tidak sepenuhnya jelas bagaimana mereka melakukannya, tetapi terdengar mengesankan.