Birinci dereceden reaksiyonlar için entegre hız yasası, kimyasal kinetiklerin temel bir kavramıdır. Biraz karmaşık bir terim ama temelde bir reaktanın konsantrasyonunun zamanla nasıl değiştiğini gösterir. Reaksiyon hızı yalnızca bir reaktanın konsantrasyonuna bağlıdır.

İşte denklemi:

ln[A]t = -kt + ln[A]0

[A]t, t zamanındaki konsantrasyondur. [A]0 başlangıç konsantrasyonudur. k hız sabitidir. t zamandır.

Bu, düz bir çizgiye benzer. ln[A]t'yi t'ye karşı çizebilirsiniz. Eğim size -k'yi verir. Oldukça havalı, değil mi?

Birinci dereceden tepkimelerin yarı-ömrü denilen bir özelliği vardır. Bu, konsantrasyonun yarıya düştüğü zamandır. İlginç bir şekilde, başlangıç konsantrasyonuna bağlı değildir. Bunu hesaplayabilirsiniz:

t1/2 = 0.693 / k

Bu, diferansiyel oran yasasından gelmektedir:

-d[A]/dt = k[A]

Her iki tarafı entegre et, işte! Entegre formunu elde edersin.

Görünüşe göre bu yasa oldukça önemli. Bilim insanları bunu her türlü alanda kullanıyor. Kimya mühendisliği, ilaçlar, çevre - adını sen koy. Bu, şeyleri tahmin etmeye ve reaksiyonları kontrol etmeye yardımcı oluyor. Nasıl yaptıkları tam olarak net değil, ama etkileyici görünüyor.