Інтегроване законодавство швидкості для реакцій першого порядку є ключовою концепцією в хімічній кінетиці. Це трохи важко для сприйняття, але в основному воно показує, як концентрація реагенту змінюється з часом. Швидкість реакції залежить лише від концентрації одного реагенту.

Ось рівняння:

ln[A]t = -kt + ln[A]0

[A]t — це концентрація в момент часу t. [A]0 — початкова концентрація. k — це константа швидкості. t — це час.

Це схоже на пряму лінію. Ви можете побудувати ln[A]t проти t. Нахил дає вам -k. Досить цікаво, чи не так?

Реакції першого порядку мають таку річ, як період напіврозпаду. Це коли концентрація знижується до половини. Цікаво, що це не залежить від початкової концентрації. Ви можете це обчислити:

t1/2 = 0,693 / k

Це походить з закону диференціальних ставок:

-d[A]/дт = k[A]

Інтегруйте обидві сторони, і вуаля! Ви отримуєте інтегровану форму.

Здається, цей закон досить важливий. Вчені використовують його в усіх сферах. Хімічна інженерія, ліки, навколишнє середовище - ви тільки назвіть. Він допомагає прогнозувати речі та контролювати реакції. Не зовсім зрозуміло, як вони це роблять, але це звучить вражаюче.