A lei de taxa integrada para reações de primeira ordem é um conceito chave na cinética química. É um pouco complicado, mas basicamente mostra como a concentração de um reagente muda ao longo do tempo. A taxa de reação depende apenas da concentração de um único reagente.

Aqui está a equação:

ln[A]t = -kt + ln[A]0

[A]t é a concentração no tempo t. [A]0 é a concentração inicial. k é a constante de taxa. t é o tempo.

É meio como uma linha reta. Você pode plotar ln[A]t contra t. A inclinação dá-lhe -k. Bastante interessante, certo?

As reações de primeira ordem têm uma coisa chamada meia-vida. É quando a concentração cai para metade. Curiosamente, não depende da concentração inicial. Você pode calculá-la:

t1/2 = 0.693 / k

Isto vem da lei da taxa diferencial:

-d[A]/dt = k[A]

Integre ambos os lados, e voilà! Você obtém a forma integrada.

Parece que esta lei é bastante importante. Os cientistas usam-na em todos os tipos de campos. Engenharia química, medicamentos, ambiente - você nomeia. Ajuda a prever coisas e a controlar reações. Não está completamente claro como o fazem, mas parece impressionante.